Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實驗裝置，

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止

④測量排入量筒中水的體積為279.7 mL

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)請補充②中的實驗步驟___________________。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進(jìn)行實驗操作c時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol；實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點后兩位)。

(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，_________________________________(填寫具體實驗方案)。若想檢驗產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 bac 偏小 0.0125 22.38 L/mol 濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl- 焰色反應(yīng)

【解析】

（1）與氣體有關(guān)的實驗，連接好裝置后要檢驗裝置的氣密性。

（2）在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小。所以正確的順序為bac。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為：15.95g－15.55g=0.4g。n(O2)= =0.0125mo1，則Vm= =22.38L/mol。

（4）氯酸鉀分解制O2的產(chǎn)物還有Cl-，檢驗Cl-的方法是濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-，濾液中的陽離子是鉀離子，要用焰色反應(yīng)來檢驗。