【題目】氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質的研究。

（1）甲同學依次進行了Cl2與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。

上述反應中屬于氧化還原反應的是___（填序號）。

（2）寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：___。

（3）H2 +Cl22HCl，用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。發(fā)生還原反應的物質是___。

（4）甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應

①B中紙條褪色，結合化學方程式解釋原因___。

②裝置A的作用是___。

③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___。

【答案】①②③④ 2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 Cl2 Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性 對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O

【解析】

（1）反應均為單質參與反應生成化合物的反應，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；

（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵；

（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，得電子；H的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價，失電子，最小公倍數(shù)為2；

（4）①干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性導致紅布條褪色；

②裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性，通過對比做實驗可得出氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性；

③燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

（1）①Cl2+2Na2NaCl、②Cl2+CuCuCl2、③Cl2+H22HCl、④Cl2+H2OHCl+HClO，均為單質參與反應生成化合物的反應，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；

（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl2點燃2FeCl3；

（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，得電子；H的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價，失電子，最小公倍數(shù)為2，則單線橋法為；Cl2為氧化劑發(fā)生還原反應；

（4）①干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，由于氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性導致紅布條褪色，方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl；

②裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性，通過對比做實驗可得出氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性；

③燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

②連接好實驗裝置，

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止

④測量排入量筒中水的體積為279.7 mL

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)請補充②中的實驗步驟___________________。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

a.調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進行實驗操作c時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是__________mol；實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點后兩位)。

(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，_________________________________(填寫具體實驗方案)。若想檢驗產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98％的硫酸________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是___；下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：____。

（3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙

①A的分子式是____，試劑X可以是_____。

②寫出由D生成乙化學方程式：_______。

（4）已知：

+HCl（-R為羥基）

+H2

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

（5）寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式：_____。

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