在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　�。�
A、NaCl
B、HC1
C、NaOH
D、CuSO4
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解水制取H2和O2，陽(yáng)極上OH-放電，陰極上H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．加入氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化氫，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH-放電，陰極H+放電，故C正確；
D．加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度不大，注意題干的要求，明確離子的放電順序、熟悉電解原理是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2mol NH3是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
個(gè)原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為
 
L，所含氫原子數(shù)和
 
mol水所含的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子中，不可能與H+大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、S
O
2-
3
B、Cl-
C、Cu2+
D、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銨[（NH4）2SO4]強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)物為SO2、NH3、N2及H2O．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，不寫(xiě)方程式即可知道，產(chǎn)物中SO2與N2的體積之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（　　）
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；
②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿；
③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；
④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+；
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高．
A、②③⑥B、②③④
C、④⑤⑥D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

裝配一套較復(fù)雜的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置一般次序是（　�。�
A、自上到下，再?gòu)淖蟮接?/span>
B、從右到左，再?gòu)纳系较?/span>
C、從下到上，再?gòu)淖蟮接?/span>
D、從右到左，再自下到上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI（g）?I2（g）+H2（g），能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2
C、HI的濃度與I2的濃度相等
D、混合氣體的顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在體積可變的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中總壓強(qiáng)不變
B、2v正（CO2）=v逆（CO）
C、C的質(zhì)量不再變化
D、容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反應(yīng)中，如有6.8g氨被氧化，則被還原的氯氣（　�。�
A、106.5g
B、10.65g
C、42.6g
D、8.52g

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同步練習(xí)冊(cè)答案