Question

密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

• A、容器內(nèi)壓強不變
• B、單位時間內(nèi)消耗2molHI，同時生成1molH₂
• C、HI的濃度與I₂的濃度相等
• D、混合氣體的顏色不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)消耗2molHI是正反應(yīng)，同時生成1molH₂也為正反應(yīng)，故B錯誤；
C．平衡時各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故HI的濃度與I₂的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤，
D．HI和氫氣為無色氣體，碘蒸氣為紫紅色氣體，故混合氣體的顏色不變可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．