【題目】“人工腎臟”是利用間接電化學方法除去人體代謝產(chǎn)物中的尿素，有關(guān)反應為：，電解原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是

A.電極a與電源的正極相連

B.電極b附近溶液pH升高

C.電極a上的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑

D.每除去1 mol尿素，就有6 mol通過質(zhì)子交換膜

【答案】B

【解析】

本題考查電解的應用—— “人工腎臟”。電解過程中，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為2H++2e-=H2↑。陽極產(chǎn)生的氯氣將尿素氧化為CO2和N2，從而消除尿素。

A.電極a上發(fā)生氧化反應，故與電源正極相連，不選A項；

B.根據(jù)題中所給圖示，H+向電極b移動，故電極b附近溶液pH降低，選擇B項；

C.電極a為陽極，發(fā)生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑，不選C項；

D.根據(jù)題干所給化學方程式，每除去1 mol尿素，就有6 molHCl生成，故有6 mol通過質(zhì)子交換膜，不選D項

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種應用于臨床的抗腫瘤藥物，其合成路線如下：

(1) A中的含氧官能團名稱為________和________。

(2) C的分子式為C19H16N2O6，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(3) 合成路線中，設(shè)計①和⑥兩個步驟的目的是________________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有3個取代基；② 分子中含有2個手性碳原子；③ 能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 已知：(R、R1代表烴基或H，R2代表烴基)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________________(無機試劑和有機溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：_______

（2）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H2時吸收657.5kJ熱量，寫出熱化學方程式_____________。

（3）某次發(fā)射火箭，用氣態(tài)N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。_______。

（4）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出正極電極反應式：___________；

②圖中X溶液是_______，銅電極發(fā)生___________反應（填“氧化”或“還原”）。

③鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用下圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率

B.裝置②起到防倒吸的作用

C.實驗過程中，關(guān)閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色逐漸褪去

D.加熱一段時間后，關(guān)閉K2，打開K1，在③處點燃氣體可看到淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為(0，0，0)， B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段

C. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

D. 反應物濃度：a點小于b點

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