【題目】下列說法或表示方法正確的是
A. 由C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2
C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
【答案】B
【解析】
A、物質(zhì)的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;
B. S(g)比S(s)所含有能量高;
C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值;
D、醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程。
A、通過熱化學(xué)方程式可知,石墨的能量低于金剛石的能量,而物質(zhì)的能量越低,越穩(wěn)定,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. S(g)比S(s)所含有能量高,所以ΔΗ1<ΔΗ2,選項(xiàng)B正確;
C、在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJmol-1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、在稀溶液中:H++OH-═H2O △H=-57.3kJmol-1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,放出的熱量小于57.3kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D. 在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92。
以下說法正確的是( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______;
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。
(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:
下列說法正確的是
A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段 B. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】12 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中錯(cuò)誤的是( )
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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