在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．通過計算回答下列問題：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，結(jié)合反應計算．
解答： 解：氯氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
（1）由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，消耗二氧化錳的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：理論上需要消耗MnO28.7克；
（2）由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2×0.1mol=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�
A、加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
B、向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO42-
C、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
D、用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A、新制的氫氧化銅懸濁液B、銀氨溶液
C、碘水D、碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
T（℃）7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
A、a＜0
B、可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C、溫度為830℃時，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此時v正＞v逆
D、溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作，能使水的電離平衡向右移動，且使所得溶液顯酸性的是（　�。�
A、在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B、在水中滴人稀硫酸
C、在水中加入小蘇打
D、在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最大的是（　�。�
A、0.5mol?L-1NH4Cl
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1H2SO4
D、0.5mol?L-1Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某條件下，鋅與稀硝酸反應，其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、N2O
C、N2
D、NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5g鋅投入200mL一定濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）反應中生成的H2的質(zhì)量
（2）生成的H2在標準狀況下的體積．

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