某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、N2O
C、N2
D、NH4NO3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，則Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，以此來計算．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)生成Zn（NO3）2，體現(xiàn)硝酸的酸性，則消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol、12mol，
Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，即還原產(chǎn)物氮氣，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響，對學好化學具有重要意義．下列說法中正確的是（　�。�
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3
D、氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標準狀況）．通過計算回答下列問題：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
B、強電解溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力
C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常見的弱電解質(zhì)
D、常溫下就能發(fā)生的化學反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（　�。�
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2
B、NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)
D、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
（填化學式）
（3）D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負性最大的元素是
 

（4）D的氫化物的電子式為
 

（5）C、D的氫化物，相同條件下在水中的溶解度更大的是
 
，原因是
 

（6）E元素+3價陽離子的核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的濃度是（　�。�
A、0.9 mol/L
B、0.64 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.32 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

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