【題目】某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液 , 立即停止滴定.
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號).
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3)若某次滴定結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,
則讀數(shù)為 mL.若仰視,會使讀數(shù)偏(填“大”或“小”).
(4)再結(jié)合表數(shù)據(jù),計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 .
滴定 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
【答案】
(1)由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不再變色
(2)D,E
(3)10.20,大
(4)0.1710
【解析】解:(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度,直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不再變色,立即停止滴定;
(2)根據(jù)c(待測)= ,分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差:
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液被稀釋,造成V(標準)偏大,測定c(NaOH)偏大,故A錯誤;
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,故B錯誤;
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,測定c(NaOH)偏大,故C錯誤;
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,測定c(NaOH)偏小,故D正確;
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出,消耗標準液偏小,測定c(NaOH)偏小,故E正確;
(3)由圖可知終點讀數(shù)為10.20mL,仰視讀數(shù)會偏大;
(4)第一次實驗消耗鹽酸的體積為18.05mL,第二次實驗消耗鹽酸的體積為17.00mL,第三次實驗消耗鹽酸的體積為17.20mL,第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大應舍去,后兩次消耗鹽酸的平均體積為: =17.10mL,鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,
則應滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)= =0.1710mol/L,
所以答案是:(1)由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不再變色;(2)DE;(3)10.20;大;(4)0.1710
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用酸堿中和滴定的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
① H2O(g)=H2O(l) ΔH=-A kJ·mol-1
② 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+B kJ·mol-1
③ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-C kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應。下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_____________。
A.活性炭的質(zhì)量 B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強酸
B. a=10
C. 25 ℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為
D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時,溶液中存在 c(NH4+)>c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應開始到l0min時,H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
(1)裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應的化學方程式為________________________________。
(2)裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F,其中裝置C的作用是_________,通過現(xiàn)象_________________________________,即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
【探究二】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(3)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,該反應的離子方程式_________________________________。
(4)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(雜質(zhì)不參與反應)。
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【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:
請回答:
(1)Bi位于第六周期,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應后過濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成,其離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。
(5)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法。
①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應采用的L/S=_________________________。
②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,應控制pH的范圍為__________。
已知:1g2=0.3:;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。
(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應進行到45s時,達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程.
(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某溫度下達到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2 , 平衡移動的方向是 , NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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