【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c點：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A．a(chǎn)點為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；B．b點時，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-），故B錯誤；C．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中離子濃度關系：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C正確；D．d點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液呈電中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是（ ）
A.Fe2+
B.NH4+
C.Fe3+
D.Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是 (　)

A. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：

B. 1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

D. 乙醛在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設計了如下實驗方案：

將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應后將得到的氣體混合物通入盛有某試劑的試管中加以驗證(裝置如圖所示)。

回答下列問題：

(1)決定乙烯性質的官能團是______________。

(2)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗方案是______________________________。

(3)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗現(xiàn)象是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯(CH2 =CH2)的說法不正確的是

A. 乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化B. 乙烯分子中存在非極性鍵

C. 乙烯分子中4個H原子在同一平面上D. 乙烯分子具有手性異構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如圖(部分反應條件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______。

（2）B的分子式為_______。

（3）②的反應方程式為_______。

（4）①和③的反應類型分別是_____, ______。

（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，其結構簡式為__________。

（6）分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應。請寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應的化學方程式____________________。

（7）A的同分異構體中不含累積二烯(C=C＝C）結構單元的鏈狀經(jīng)還有_______種（不考慮順反異構）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是

A. C2H2：sp2、直線形 B. SO42-：sp3、三角錐形

C. BF3：sp2、平面三角形 D. H3O+：sp3、V形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度反應速度加快的主要原因是

A. 分子運動速度加快B. 活化能增加

C. 體系能量增加D. 活化分子的百分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。

（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。

A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案