【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件略去)

已知:(1)

(2)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)B的分子式為_______。

(3)②的反應(yīng)方程式為_______

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是_____, ______。

(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為__________

(6)分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應(yīng)。請寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(7)A的同分異構(gòu)體中不含累積二烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀經(jīng)還有_______種(不考慮順反異構(gòu))。

【答案】 C3H8O2 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 5

【解析】根據(jù)有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),結(jié)合反應(yīng)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖利用正推法和逆推法相結(jié)合逐一分析判斷A、B、C等有機物的結(jié)構(gòu)簡式,最后結(jié)合問題解答。

化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8A是異戊二烯,AB反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式以及已知信息可知AB發(fā)生了加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOCH2CH3。和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成。和溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為:。

(1)通過以上分析知,A是異戊二烯,結(jié)構(gòu)簡式為;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOCH2CH3,則其分子式為C5H8O2;(3)和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為+2HBr;(4)通過以上分析知,①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng);(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,C的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生雙烯合成的化學(xué)方程式為;(7)A的同分異構(gòu)體中不含累積二烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有

,除去其本身,所以還有6種,如果不考慮順反異構(gòu)體,還有5種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時間內(nèi)amol A生成,同時生成3amol B

③A、BC的濃度不再變化;

混合氣體的總壓強不再變化;

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

A、BC的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。

請回答下列問題:

(1)由A生成D的化學(xué)方程式為________________________

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是________________

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________________

(4)B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)D的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個取代基的芳香化合物有__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是( 。
A.Na2O2
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.CaO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點: c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c點:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空

(1)按要求完成下列問題:

① 甲基的電子式_________;

② 寫出制備TNT的化學(xué)方程式__________;

③寫出2-溴丙烷消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;

④ 寫出實驗室制乙炔的化學(xué)方程式__________

含有的官能團的名稱為__________;

(2)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________;

② lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol;

③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。

(3)與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是_______。

A. B. C. D.

(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是__________

A.環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D.超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種,二氯取代物有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變,當(dāng)混合氣體密度不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 保持體積不變,充入少量He使體系壓強增大,反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,只用一種試劑就能鑒別的是( )

A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、環(huán)己烷

C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4

甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計算反應(yīng)體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

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