Question

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等�、芊磻�(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是

（1）其中能表明甲容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是______________________

Answer 1

【答案】①②④⑤⑥④⑤④⑤

【解析】

(1)①甲容器中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為變量，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②甲容器中氣體的物質(zhì)的量為變量，恒溫時，氣體壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變能判斷達到平衡狀態(tài)，故②正確；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明反應(yīng)吸收和放出的能量相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥甲容器中氣體的質(zhì)量為變量，容器的體積不變，則混合氣體密度不變，能判斷達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯誤；故答案為：①②④⑤⑥；

(2)①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，物質(zhì)的量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯誤；故答案為：④⑤；

(3)根據(jù)上述分析，能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是④⑤，故答案為：④⑤。