【題目】某同學(xué)胃酸過(guò)多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療(　　)

A.阿司匹林B.青霉素C.麻黃素D.復(fù)方氫氧化鋁

【答案】D

【解析】

A. 阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不選A；

B. 青霉素是抗生素，不選B；

C. 麻黃素為平喘止咳藥，不選C；

D. 氫氧化鋁顯弱堿性�？膳c胃液中的鹽酸反應(yīng)，且不會(huì)造成對(duì)人體的傷害，選D；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等�、芊磻�(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（1）其中能表明甲容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)回答：

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）E的化學(xué)式為________。

（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。

（4）在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式________。

（5）下列說(shuō)法正確的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。

C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中碳原子間只存在單鍵

B.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物

C.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷的耗氧量最高

D.乙烯可在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入還原劑的是(　　)

A.H2→HClB.Na2CO3→NaHCO3

C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】114號(hào)元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法不正確的是

A. Fl的原子核外有114個(gè)電子 B. Fl是第七周期第IVA族元素

C. Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng) D. Fl的原子半徑小于同主族其他元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測(cè)定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·Lˉ1。

（2）現(xiàn)稱(chēng)取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時(shí)，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ ．

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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