【題目】按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化學方程:
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式; ①2,3﹣二甲基戊烷
②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
③間二甲苯
(3)分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式

【答案】
(1)
(2)(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(3)C5H8
【解析】解:(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,在適當?shù)臏囟、壓強、催化劑條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,反應方程式為: ,所以答案是: ;(2)①2,3﹣二甲基戊烷,最長碳鏈為5,在2、3號碳上分別含有1個甲基,故結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;所以答案是:(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;②依據(jù)系統(tǒng)命名方法,結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式,3﹣甲基﹣2﹣戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3 , 所以答案是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;③間二甲苯中苯環(huán)連接2個甲基且處于間位位置,起結(jié)構(gòu)簡式為: , 所以答案是: ;(3)鏈狀單炔烴的通式CnH2n﹣2 , 5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式為C5H8 , 所以答案是:C5H8

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法為(
A.溶液加熱,通入足量的HCl
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度:

溶質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol·L1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是

A.稀有氣體、尿素、冰水混合物

B.乙醇、濃硫酸、膽礬

C.金剛石、鐵礦石、大理石

D.水銀、水蒸氣、水煤氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列五組物質(zhì):A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3
(1)組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4molL1的鹽酸溶液中,然后再滴加2molL1的NaOH溶液.請回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當V1=160mL時,則金屬粉末中n (Al)=mol
(2)0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL;
(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,改用200mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2molL1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3 , 則a的取值范圍為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用右圖所示的裝置進行實驗: 請回答下列問題:
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余. ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式: ,
實驗中若有m g銅參加了反應,則有mol硫酸被(填“氧化”或“還原”),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
②下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填寫字母編號).
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是
(3)為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設計了三個實驗方案: 方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫.
方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
方案三:當銅和濃硫酸的反應結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標準狀況).
實際上,以上方案一、二均不可取,請你說出原因?
方案一;
方案二
方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制250mL 1mol/L的稀硫酸,所需濃硫酸的體積為mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字).如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒,實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和

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【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學鍵),下列說法正確的是(
A.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
B.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多

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