Question

9．化合物甲與 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料；11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO₂和0.6mo 1H₂O．相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．
回答下列問題：
（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂OH；
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；
（3）甲與生成A的化學(xué)方程式為 $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

Answer 1

分析 由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以甲的相對分子質(zhì)量為58，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算11.6g甲的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計算甲分子中C、H原子數(shù)目，判斷甲是否含有氧元素，比較計算甲分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此確定甲的分子式，結(jié)合甲的結(jié)構(gòu)特點確定其結(jié)構(gòu)簡式，以此來解答．

解答 解：（1）由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以甲的相對分子質(zhì)量為58，11.6g甲的物質(zhì)的量=$\frac{11.6g}{58g/mol}$=0.2mol，
質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=0.6mol×44g/mol+0.6mol×18g/mol-11.6g=25.6g，氧氣物質(zhì)的量=$\frac{25.6g}{32g/mol}$=0.8mol，
根據(jù)氧原子守恒，可知11.6g甲中n（O）=0.6mol×2+0.6mol-0.8mol×2=0.2mol，
根據(jù)原子守恒可知，甲分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.2mol}$=3、N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.2mol}$=6、N（O）=$\frac{0.2mol}{0.2mol}$=1，
故甲的分子式為C₃H₆O，
（1）甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CHCH₂OH，故答案為：CH₂=CHCH₂OH；
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂═CH-CH₂OH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；
（3）甲與生成A的化學(xué)方程式為$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$，
故答案為：$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力，題目難度中等，答題時注意把握題給信息，注意養(yǎng)成仔細(xì)審題的良好習(xí)慣．