17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中含有的分子數(shù)為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA
C.0.1 mol•L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1 NA
D.1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA

分析 A.標(biāo)況下苯為液態(tài);
B.從氯氣的自身氧化還原反應(yīng)來分析計算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
C.溶液體積未知,無法計算;
D.氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體.

解答 解:A.標(biāo)況下苯為液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤;
B.2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,每1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol,則0.1molCl2與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,即0.1NA,故B正確;
C.溶液體積未知,無法計算銅離子的數(shù)目,故C錯誤;
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體,生成膠粒小于NA個,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積的使用條件,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)).
烯類化合物相對速率
(CH32C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
(1)下列化合物與氯化氫加成時,取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似,其中反應(yīng)速率最快的是A(填序號).
A.(CH32C=C(CH32  B.CH3CH=CHCH2CH3  C.CH2=CH CH3  D.CH2=CHCl
該物質(zhì)的名稱為2,3-二甲基-2-丁烯
(2)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)+CH3CH2Br(次要產(chǎn)物)
請寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.寧南中學(xué)某化學(xué)興趣小組為了探究“乙烯的化學(xué)性質(zhì)”,他們做了如下實驗:根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題.
(1)將乙烯氣體通入溴的CCl4溶液中,實驗現(xiàn)象是溶液黃色褪去,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng).
(2)將乙烯氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中,實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去,因而可以用酸性高錳酸鉀區(qū)分烷烴和烯烴.
(3)乙烯與水在一定條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH.
(4)該烴為乙烯的同系物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的質(zhì)量為10.5g,10.5g該烴完全燃燒時生成16.8L(標(biāo)況下)二氧化碳和13.5g水,則該烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知圖甲中A是一種兩種元素組成的常見液態(tài)有機溶劑,N磁性氧化物,B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),D、F、J都含有一種相同的元素,D、B、F相對分子質(zhì)量關(guān)系是M(D)=2M(B)=2M(F),A和B反應(yīng)前后氣體體積(常溫常壓)保持不變,I是一種常用的氮肥,反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).

(1)A的化學(xué)式CS2
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl.在工業(yè)上叫聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法
(3)高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S.
(5)請設(shè)計一個實驗方案,完成反應(yīng)④,并在圖乙位置繪出實驗裝置圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( 。
A.78g過氧化鈉中含陰離子2mol
B.過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑
D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中,不屬于氮的固定的方法是( 。
A.根瘤菌把氮氣變?yōu)橄跛猁}B.氮氣和氫氣合成氨
C.從液態(tài)空氣中分離氮氣D.氮氣和氧氣合成一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.化合物甲與 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料;11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo 1H2O.相同條件下,甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125,甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基.
回答下列問題:
(1)甲中的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH;
(2)甲中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基;
(3)甲與生成A的化學(xué)方程式為 $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各項關(guān)系中正確的是( 。
A.原子半徑:Al>Mg>FB.結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
C.熱穩(wěn)定性:HF>H2S>H2OD.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鈣和氫氣在一定溫度下可化合反應(yīng)生成一種灰白色的化合物A(金屬氫化物).該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電.取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體,并形成一種堿溶液.
(1)鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca+H2═CaH2,其中H2作氧化劑.化合物A中氫元素的化合價為-1價.
(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中A作還原劑.

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