Question

5．計(jì)算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量．

Answer 1

分析 生分解反應(yīng)（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，假設(shè)（NH₄）₂CO₃為1mol，根據(jù)方程式可知分解后混合氣體物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知混合氣體總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均式量．

解答 解：生分解反應(yīng)（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，假設(shè)（NH₄）₂CO₃為1mol，根據(jù)方程式可知分解后混合氣體物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知混合氣體總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，即混合氣體的質(zhì)量為1mol×96g/mol=96g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為$\frac{96g}{4mol}$=24g/mol，故混合氣體平均式量為24，
答：150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量為24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，注意產(chǎn)物中水為氣態(tài)．