11．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．60%

分析 化學(xué)式中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目}{化合物的相對(duì)原子質(zhì)量}$×100%．

解答 解：碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，相對(duì)分子質(zhì)量為40+12+16×3=100，故鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{100}$×100%=40%，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3：非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去），檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
 B 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每?jī)蓚�(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過(guò)理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論瓶?jī)?nèi)為0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
B．向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制備CO，用于還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指檢驗(yàn)CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實(shí)驗(yàn)步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序?yàn)镮V、I、Ⅲ．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組查閱資料知：①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼熱\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案的合理性，并簡(jiǎn)述理由：
方案：合理，理由：因?yàn)镃u2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+，會(huì)使溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．檢驗(yàn)KCl溶液中是否混有Fe3+時(shí)，可選擇的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．硝酸C．鹽酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．硬鋁B．水銀C．黃金D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2參加反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為-92kJ•mol-1，2mol N2參加反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為-184kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林對(duì)感冒發(fā)燒，各種鎮(zhèn)痛有療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)中含有苯環(huán)的物質(zhì)的量為1mol
C．該物質(zhì)在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH

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