Question

【題目】AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。

I. AgNO3的熱穩(wěn)定性

AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為______________。

(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)

(4)甲同學(xué)認為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；

乙同學(xué)認為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產(chǎn)生白色遠淀，證明甲同學(xué)觀點正確。

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

(6)設(shè)計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶 Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋ 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液 溶液中發(fā)生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部變紅；振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移動，溶液褪色 方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。方案二：將等體積的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。

【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，I.（1）根據(jù)實驗，加熱硝酸銀，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明產(chǎn)生NO2，通過裝置B后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體，無色氣體可能為氧氣，檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃；（2）NO2與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，氧氣能把NaNO2氧化成NaNO3，根據(jù)信息，B中只生成一種鹽，說明氧氣過量，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，Ag的化合價降低，推斷出硝酸銀受熱分解的方程式為：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑；（3）NO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，容易造成導(dǎo)管內(nèi)的氣體壓強減小，容易引起倒吸，因此 A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶；（4）Ag＋的氧化性比Fe3＋強，因此發(fā)生Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag；根據(jù)②的實驗現(xiàn)象以及若只產(chǎn)生白色沉淀，證明甲同學(xué)觀點正確，推出所加溶液為0.5mol·L－1(NH4)2SO4；（5）溶液中發(fā)生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部變紅；振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移動，溶液褪色；（6）方案一：向盛有0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。方案二：將等體積的0.1 mol·L－1 KSCN溶液和0.1 mol·L－1 KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，若生成黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。