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7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式（如圖），下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．分子中含有的官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵
C．可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應
D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+，1mol達菲可與4mol Na反應生成2 mol H2

分析 該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有烯烴、醇、羧酸的性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、消去反應、還原反應等，據此分析解答．

解答 解：A．根據結構簡式知，分子式為C7H10O5，故A錯誤；
B．含有的官能團有羥基、羧基和碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有烯烴、醇、羧酸的性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、消去反應、還原反應等，故C正確；
D．含有羧基和醇羥基，羧基能電離出氫離子，醇羥基和羧基能和鈉反應生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系即可解答，側重考查羧酸、醇、烯烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人們在遠距離運輸果實或花朵時，裝有果實或花朵的密閉容器中，常常放有浸泡過KMnO4（aq）的硅土，其作用是（　�。�
A．給容器消毒B．殺死果實周圍的細菌，防止霉變
C．延長果實或花朵的壽命D．催熟果實或花朵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（Ι）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結構示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4；化合物A與H2O反應的化學方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
（4）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有幾組物質的熔點（℃）數據：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
據此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是化學鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質是②③④（填序號）．
①硬度大    �、趯щ娦浴�     ③導熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）．
①硬度小　②水溶液能導電�、酃腆w能導電  ④熔融狀態(tài)能導電
（4）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各下列物質的化學式：則A是N2D是NH3．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯烴類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據表中數據，總結烯烴類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數間的關系：C=C上取代基為烴基的反應速率快，烴基越多反應速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應速率慢，鹵素原子越多反應速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產中重要的氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問題：①寫出A的電子式．
②寫出下列反應的化學方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應直接制得C，寫出該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．煤的液化是物理變化
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體
D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　�。�
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能作為實驗判斷依據的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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