2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各下列物質(zhì)的化學式：則A是N2D是NH3．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

分析 B為紅棕色，應為NO2，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化，根據(jù)NO2的性質(zhì)可知NO2反應能分別生成NO和HNO3，則C應為NO，E為HNO3，NO2可與水反應生成NO，稀HNO3可與Cu反應生成NO，含N元素物質(zhì)中能生成NO的還有N2和NH3，其中N2和氫氣反應還可生成NH3，則分別是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，以此解答該題．

解答 解：B為紅棕色，應為NO2，根據(jù)NO2的性質(zhì)可知NO2反應能分別生成NO和HNO3，則C應為NO，E為HNO3，NO2可與水反應生成NO，稀HNO3可與Cu反應生成NO，含N元素物質(zhì)中能生成NO的還有N2和NH3，其中N2和氫氣反應還可生成NH3，則分別是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，
（1）由以上分析可知A為N2，D為NH3，
故答案為：N2；NH3；
（2）NO2可與水反應生成NO，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3可氧氣發(fā)生催化氧化可得NO，
反應的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；

點評 本題考查框圖推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事實是（　�。�
A．乙醇能夠燃燒
B．乙醇（一定量）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量
C．乙醇的分子式是C2H6O
D．乙醇的沸點比水的低、密度比水的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬的熔點和沸點都很高
B．H2O、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1
B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)酸雨的說法正確的是（　�。�
A．酸雨就是指pH＜7的雨水
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因
C．酸雨是因為雨水中含有CO2
D．酸雨沒有危害，所以不必擔心，也不必想辦法治理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式（如圖），下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．分子中含有的官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵
C．可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應
D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+，1mol達菲可與4mol Na反應生成2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．分離提純：將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　　）
A．甲苯與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯
B．甲苯能使熱的KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯燃燒時產(chǎn)生帶濃烈黑煙的火焰
D．1 mol甲苯最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度；
③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出CH4 （g）與NO2 （g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)優(yōu)點除了能回收利用S02外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（已知常溫下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H20為原料制備HCOOH和02的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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