Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
• B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
• C、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?s）
• D、當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．平衡常數(shù)指的是：生成物濃度之冪的乘積與反應(yīng)物濃度的冪的乘積之間的比值；
B．減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動；
C．根據(jù)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行計算；
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

解答： 解：A．平衡時：c（Z）=

0.5mol

10L

=0.05mol/L，c（X）=

2mol-0.5mol×2

10L

=0.1mol/L，c（Y）=

1mol-0.5mol

10L

=0.05mol/L，K=

0.05

0.1×0.1×0.05

=100，故A錯誤；
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的濃度減小為÷2=0.025mol/L，增大體積，平衡逆向移動，Z的濃度減小，故Z的平衡濃度＜0.025mol/L，故B錯誤；
C．v（X）=

0.5×2

10×20

=0.005mol/（L?s），故C正確；
D．平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響平衡移動的因素以及化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷，難度中等．