Question

在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)（Pa）	2×105	5×105	1×106
D的濃度（mol/L）	0.085	0.20	0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時(shí)，平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是

 

．
（2）壓強(qiáng)從5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa時(shí)，平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是

 

；可能原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，D的濃度應(yīng)變化應(yīng)該為0.2125mol/L，而圖表中變化為0.20mol/L＜0.2125mol/L，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行；
（2）5×10⁶ Pa 增加到1×10⁶ Pa時(shí)，D的濃度應(yīng)變化為0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，D的濃度應(yīng)變化為0.085mol/L的2.5倍即為0.2125mol/L，而圖表中變化為0.20mol/L＜0.2125mol/L，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆；加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)；
（2）壓強(qiáng)從5×10⁶ Pa 增加到1×10⁶ Pa時(shí)，D的濃度應(yīng)變化為0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，其原因是：由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移，故答案為：正；壓強(qiáng)增大2.0倍，而濃度卻增大2.2倍，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素，關(guān)鍵是分析題中表格的數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，是一道不錯(cuò)的題目，本題難度中等．