【題目】作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。溶于溶液能發(fā)生的反應(yīng),在低溫條件下,可制得。下列說法不正確的是( )

A.其他條件相同的情況下,溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B.溶液中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

C.代替作為加碘劑,可以減少碘的損失

D.由于還原性,加入可以提高加碘鹽(添加)的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

AI2溶于KI溶液能發(fā)生的反應(yīng),故I2KI溶液中的溶解度大于在水中的溶解度,A正確;

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中存在I2,加淀粉溶液變藍(lán),B正確;

C溶于水產(chǎn)生I2I2有毒,不能代替KI作加碘劑,C錯(cuò)誤;

D.還原性,氧氣先氧化,KI被保護(hù),即加入可以提高加碘鹽(添加)的穩(wěn)定性,D正確。

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥類抗癌藥的代表物,其合成路線如下:

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件為_____________,B中官能團(tuán)的名稱為_________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,的名稱為_________________。

(3)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__________(不考慮立體異構(gòu))。

a.屬于芳香族化合物;

b.F具有相同的官能團(tuán);

c.核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為6:2:2:2:1。

(4)⑤中步驟的反應(yīng)類型為_________。

(5)F→G的化學(xué)方程式為___________

(6)設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____

3)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO氧化反應(yīng):分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖,下列說法不正確的是( )

I H1;II H2

A.由于,決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)Ⅱ

B.圖示過程中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率一定加快

D.其它條件不變,升高溫度,平衡一定逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L,則該混合物的組成可能是( )

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問題:

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);

②在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;從反應(yīng)開始到10min,v(H2)=______mol·L-1·min-1;

②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C.CO2CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下,在另一個(gè)容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度____________(填“>”、“<”或“=”)0.25mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料,主要應(yīng)用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領(lǐng)域。某興趣小組制備流程如下:

已知:

a.乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b.苯胺在空氣中受熱易被氧化

c

名稱

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點(diǎn)

184.4

117.9

304

d.反應(yīng)原理:+CH3COOH +H2O

請(qǐng)回答:

(1)步驟Ⅰ,加入鋅粉的目的__________

(2)步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如圖(加熱裝置省略),具體實(shí)驗(yàn)過程:裝上一刺形分餾柱,插上溫度計(jì)。用酒精燈加熱,使反應(yīng)溶液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度105℃左右,反應(yīng)約。在反應(yīng)瓶上裝一個(gè)刺形分餾柱,其作用是__________

(3)步驟Ⅱ某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,分別在反應(yīng)開始、回流、時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是______

A B C D

(4)步驟Ⅳ,關(guān)于重結(jié)晶的操作,下列說法正確的是________。

A.選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑

B.粗制的有機(jī)化合物中常常含有有色雜質(zhì),可用活性炭進(jìn)行脫色

C.趁熱過濾時(shí),需將菊花形濾紙放入長(zhǎng)頸玻璃漏斗,一并放入保溫漏斗中

D.趁熱過濾也可以用減壓過濾代替,提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱,防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E.冷卻結(jié)晶時(shí)一般是在室溫下自然冷卻。當(dāng)溶液降至室溫,析出大量乙酰苯胺晶體后,可用冰水進(jìn)一步冷卻,以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時(shí),通常對(duì)純度有一定要求,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析,上述制備過程中由非氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳呼吸電池是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng):2CO2 + 2e=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌消毒。洪水過后,災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用,以防傳染病發(fā)生,但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒,用化學(xué)方程式表示其原理:________________。

(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:________________________。

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案