【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料,主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領域。某興趣小組制備流程如下:

已知:

a.乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b.苯胺在空氣中受熱易被氧化

c

名稱

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點

184.4

117.9

304

d.反應原理:+CH3COOH +H2O

請回答:

(1)步驟Ⅰ,加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如圖(加熱裝置省略),具體實驗過程:裝上一刺形分餾柱,插上溫度計。用酒精燈加熱,使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度105℃左右,反應約。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱,其作用是__________

(3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程,分別在反應開始、回流、時,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。

A B C D

(4)步驟Ⅳ,關于重結(jié)晶的操作,下列說法正確的是________

A.選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑

B.粗制的有機化合物中常常含有有色雜質(zhì),可用活性炭進行脫色

C.趁熱過濾時,需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗,一并放入保溫漏斗中

D.趁熱過濾也可以用減壓過濾代替,提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱,防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E.冷卻結(jié)晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫,析出大量乙酰苯胺晶體后,可用冰水進一步冷卻,以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時,通常對純度有一定要求,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析,上述制備過程中由非氧化還原反應產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________。

【答案】防止苯胺被氧化 使水和醋酸的混合氣體在分餾柱內(nèi)進行多次汽化和冷凝,使這兩種氣體得到分離,從而減少醋酸蒸出,保證水的順利蒸出 C ABDE

【解析】

利用苯胺與冰醋酸混合加熱制取乙酰苯胺時,需使用冷凝管進行冷凝回流,以防苯胺和乙酸揮發(fā),同時需加入鋅粉,防止苯胺被空氣中的氧氣氧化,為提高苯胺的轉(zhuǎn)化率,可加入過量的冰醋酸;為了有效控制加熱時間,需在實驗過程中跟蹤反應進程,當發(fā)現(xiàn)反應物基本轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時,停止加熱回流;反應結(jié)束后,應將反應液趁熱倒入冷水中,此時乙酰苯胺結(jié)晶析出,乙酸和苯胺溶解在水中;為提純粗產(chǎn)品,可進行重結(jié)晶。重結(jié)晶時,將粗產(chǎn)品溶于熱水,可用活性炭脫去有色物質(zhì),趁熱過濾以濾去不溶性雜質(zhì),然后將濾液降溫,讓乙酰苯胺結(jié)晶析出,再過濾、用冷水洗滌,干燥。

(1)苯胺具有較強的還原性,易被空氣中的氧氣氧化,步驟,加入鋅粉的目的:防止苯胺被氧化。答案為:防止苯胺被氧化;

(2) 105℃左右比水的沸點稍高,顯然是讓反應生成的水沸騰,蒸出反應生成的水,有利于平衡正向移動,從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱,其作用是使水和醋酸的混合氣體在分餾柱內(nèi)進行多次汽化和冷凝,使這兩種氣體得到分離,從而減少醋酸蒸出,保證水的順利蒸出。答案為:使水和醋酸的混合氣體在分餾柱內(nèi)進行多次汽化和冷凝,使這兩種氣體得到分離,從而減少醋酸蒸出,保證水的順利蒸出;

(3)對照圖中斑點分析,可以看出,反應開始時圖上斑點為反應物,由此可推測,回流15min、30min時的圖上,下面的斑點為反應物,上面的斑點為生成物,45min時圖上的斑點為生成物,而反應物基本上無剩余。因此,該實驗條件下比較合適的回流時間是45min。答案為:C

(4)A.因為乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,所以可選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑,A正確;

B.粗制有機物中先溶于熱水,采用熱過濾,去除不溶性雜質(zhì),再加活性炭進行脫色,然后再熱過濾,B正確;

C.趁熱過濾時,應先將長頸玻璃漏斗放入保溫漏斗中,再將菊花形濾紙放入,并用熱溶液潤濕讓其附著在漏斗內(nèi)壁上,C不正確;

D.趁熱過濾也可以用減壓過濾代替,提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱,然后放入比內(nèi)徑稍小的濾紙,D正確;

E.冷卻結(jié)晶時一般先自然冷卻至室溫,析出大量晶體后,用冰水再冷卻,E正確;

故選ABDE。答案為:ABDE;

(5)上述制備過程中,苯胺中氮基上的兩個H原子都可被乙;〈,另外,苯胺中的氨基也能與醋酸發(fā)生反應而生成鹽,則由非氧化還原反應產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有、。答案為:;

練習冊系列答案
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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處(如圖所示),下列有關此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是( )

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

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【題目】化學反應在四個不同條件下進行。B、D起始為0,反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表:

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

800

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法不正確的是( )

A.實驗1,反應在10內(nèi)

B.實驗2,A的初始濃度,還隱含的條件是加入了催化劑

C.實驗3的反應速率v3<實驗1的反應速率v1

D.比較實驗4和實驗1,可推測該反應為吸熱反應

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【題目】作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。溶于溶液能發(fā)生的反應,在低溫條件下,可制得。下列說法不正確的是( )

A.其他條件相同的情況下,溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B.溶液中加入淀粉溶液,溶液變藍色

C.代替作為加碘劑,可以減少碘的損失

D.由于還原性,加入可以提高加碘鹽(添加)的穩(wěn)定性

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(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細顆粒

d______

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在070、709090200各相同的時間段里,反應速率最大的時間段是________。

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實驗編號

0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

(4)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L1·min1。

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(1)裝置I中反應生成的化學方程式為___________。

(2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時析出的晶體是,溫度高于38℃時析出的晶體是,溫度高于60℃分解生成。請補充從裝置反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②_________;③__________;④___________;得到成品。

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A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點:v(正)v(逆

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關判斷中不正確的是(  )

A.溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B.溶液AB均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用氯化鐵溶液,則實驗難以實現(xiàn)

D.實驗方案Ⅱ更便于實施

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1Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為___。

2Z、W、R三種元素的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)。

3W的常見氫化物氧鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能,但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是___

4)某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同,不含碳碳雙鍵)是一種威力極強的炸藥,則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為___。

5XR是一種耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為___R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為___。

合成XR的化學方程式為___。

6YW形成的某種常見化合物的晶胞如圖,該晶體中分子的配位數(shù)為___,若晶胞的棱長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為___g/cm3

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