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將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比


  1. A.
    3：2
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：1
  4. D.
    2：3
D
涉及反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，設原溶液中Fe3+的物質的量為a mol；參加反應的Fe3+的物質的量為bmol，則：a-b=3b/2，得：a=5b/2；
則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比：b:(a-b)=b:3b/2=2：3，答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是
c
c
 （填字母），原因是
避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈
．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是
防止+2價的鐵元素被氧化
防止+2價的鐵元素被氧化
．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全
．
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，
“（過濾，）向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
“（過濾，）向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
，得到FeSO4溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />
實驗方法 實驗現象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）實際應用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>
實驗方法 實驗現象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
寫離子方程式），可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
黃
黃
 色．
②實驗中，小明發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據．你認為可選
硫氰酸鉀溶液
硫氰酸鉀溶液
（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現
血紅
血紅
色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu
．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成
Fe
Fe
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成
Fe3+
Fe3+
．
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：
加入適量鐵粉
加入適量鐵粉
，相關反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究．
（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現黑色物質生成，則上述現象說明氣體產物中有
 
．
（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式．
①提出假設
假設1：
 
；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物
②設計實驗方案證明假設3．
限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
實驗步驟 現象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量
 
，充分振蕩		 若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵單質存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
 

 
 

 
Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實驗方案設計為：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為V2 mL
③重復以上實驗1～2次
若某小組的一次測定數據記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據數據計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
 
； n（C2O42-）=
 
；FeC2O4 的質量分數為
 
（精確到0.01%）

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