Question

已知某亞鐵鹽的化學(xué)是可表示為（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c，取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶解于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g，該亞鐵鹽樣品中a：c的比值為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：溶液中加入足量的BaCl₂溶液得到白色沉淀18.64g為BaSO₄的質(zhì)量，而n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）．另一份加熱氫氧化鈉溶液，沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g為Fe₂O₃的質(zhì)量，而n（Fe²⁺）=2n（Fe₂O₃），根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（NH₄⁺），進(jìn)而計(jì)算a：c的比值．

解答： 解：第一份加入足量的BaCl₂溶液，則n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

18.64g

233g/mol

=0.08mol，
另一份加熱氫氧化鈉溶液，沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g為Fe₂O₃的質(zhì)量，而n（Fe²⁺）=2n（Fe₂O₃）=2×

3.2g

160g/mol

=0.04mol，
根據(jù)電荷守恒，則n（NH₄⁺）+0.04mol×2=0.08mol×2，則n（NH₄⁺）=0.08mol，
故a：c=n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.08mol：0.08=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)雜化學(xué)式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用守恒法解答，難度中等．