水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀,也沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( 。
A、玻璃態(tài)水是分子晶體
B、普通水轉(zhuǎn)化為玻璃態(tài)水屬于化學(xué)變化
C、玻璃態(tài)水和普通液體水是同分異構(gòu)體
D、水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積不變
考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
C、根據(jù)水的狀態(tài)來(lái)分析;
D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀.
解答: 解:A、玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀,不是分子晶體,故A錯(cuò)誤;
B、普通水和玻璃態(tài)水是同一物質(zhì),屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;
C、普通水和玻璃態(tài)水是同一物質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同,質(zhì)量不變,所以體積不變,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題屬于信息給予題,解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息:玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同,玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2O?H2CO3 HCO3-,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如表:下列說(shuō)法不正確的是(  )
c(HCO):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人體血液中,HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時(shí),可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-
D、pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化規(guī)律不屬于元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的是( 。
A、第二周期N、O、F單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、第三周期的P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
B、RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱
C、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物R在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,質(zhì)譜法測(cè)定R的相對(duì)分子質(zhì)量為88的醇,在核磁共振氫譜中有4個(gè)峰.符合R的有幾種?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有1mol/L的NaOH溶液100mL,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L CO2氣體后,溶液里存在的溶質(zhì)是( 。
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、Na2CO3和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g,加熱充分反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?8g,求;
(1)反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量,
(2)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)將30g鐵粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g.
(1)鐵粉是否有剩余?剩余多少克?
(2)試計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某亞鐵鹽的化學(xué)是可表示為(NH4aFeb(SO4c,取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶解于足量的水中,將所得溶液平均分為兩份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀18.64g.另一份溶液加入過(guò)量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體3.2g,該亞鐵鹽樣品中a:c的比值為( 。
A、1:1B、1:2
C、2:1D、3:2

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