Question

14．有關(guān)常溫下濃度均為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 兩種溶液的pH相同
• B． NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• C． 分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸混合后，所得溶液都顯中性
• D． 等體積的兩溶液與硫酸完全反應(yīng)，消耗硫酸的量相同

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，在溶液中只能部分電離，則氨水的pH較小；
B．氨水為弱堿，電離方程式用可逆號(hào)；
C．氨水與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨，溶液呈酸性；
D．兩溶液都是一元堿，等體積、等濃度的二者與硫酸完全反應(yīng)，消耗硫酸溶的量相同．

解答 解：A．NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，則濃度相同時(shí)氨水的pH小于NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；
B．NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正確的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸混合后，氫氧化鈉所得混合液呈中性，而一水合氨為弱堿，反應(yīng)后生成氯化銨，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等濃度的NH₃•H₂O和NaOH溶液與硫酸完全反應(yīng)，二者都是一元堿，則反應(yīng)消耗硫酸的量相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．