【題目】第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素,稱(chēng)為光譜分析。

(2)寫(xiě)出 Cu2+的外圍電子排布式__________;比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵____(“>”、 “=”“<”),原因是________________。

(3)已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN,試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。

(4)如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞,該晶體是一種磁性材料, 能導(dǎo)電。

晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱(chēng)為________。

解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________;若晶胞的體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為 a nm,則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

【答案】 原子光譜 3d9 小于 Mn2+、 Fe2+的價(jià)電子排布式分別為 3d5、 3d6, Mn2+處于 3d5半滿(mǎn)較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去一個(gè)電子所需能量較高, 所以第三電離能 Fe 小于 Mn sp3、 sp 8NA 正四面體 面心立方堆積 電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移

【解析】(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素,稱(chēng)為光譜分析;(2)Cu是29號(hào)元素,電子排布式為:[Ar]3d104s1,Cu2+的外圍電子排布式為3d9Mn2+、 Fe2+的價(jià)電子排布式分別為 3d5、 3d6, Mn2+處于 3d5半滿(mǎn)較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去一個(gè)電子所需能量較高, 所以第三電離能 Fe 小于 Mn;(3)HOCH2CN其中與羥基(-OH)相連的一個(gè)碳為飽和碳原子,價(jià)層電子對(duì)=4+0=4,雜化軌道類(lèi)型為sp3,另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,價(jià)層電子對(duì)=2+=2,所以碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp;單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,[Zn(CN)4]2-中含有4個(gè)CN鍵、每個(gè)CN-與Zn形成一個(gè)σ鍵,故1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為8NA;(4)①根據(jù)晶胞中離子的位置關(guān)系可知,晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙;晶胞采用ABCABC重疊堆積方式,該堆積方式名稱(chēng)為面心立方堆積;電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移,故 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電;根據(jù)晶胞均攤計(jì)算,晶胞中含有鐵離子的個(gè)數(shù)為,亞鐵離子的個(gè)數(shù)為1,氧離子的個(gè)數(shù)為,若晶胞的體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為 a nm,設(shè)邊長(zhǎng)為xnm,面對(duì)角線(xiàn)為,則體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)= a nm,故x=,體積為x3=,質(zhì)量為,故密度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.是否能通過(guò)濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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【題目】4℃時(shí),100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D.所得溶液的體積為22.5 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL,右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

(1)圖中的錯(cuò)誤是__________________。除了圖中給出的的儀器和托盤(pán)天平外,還需要的儀器有:_____________.

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______________.

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________________________.

A.用 30mL 水洗滌燒杯 2~3 次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約 30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高”、“偏低無(wú)影響”)?

若沒(méi)有洗滌燒杯 _________________ 若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)________________________ 若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) ________________________ .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有非極性鍵,又含有離子鍵的是(

A.MgBr2B.H2O2C.Na2O2D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】給下列烴命名:

(1)____。

(2)____。

(3)____。

(4)有機(jī)化合物的名稱(chēng)為________。

(5)2,4二甲基2己烯寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是(
A.Cu2+、Na+、SO42、Cl
B.Ba2+、Na+、OH、SO42
C.OH、HCO3、Ca2+、Na+
D.K+、Na+、OH、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A.12C13C互為同位素

B.(CH3)2CHCH2CH3CH3CH2C(CH3)3互為同分異構(gòu)體

C.CH3CH3CH3(CH2)3CH3互為同系物

D.O2O3互為同素異形體

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