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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質粒子直徑的大小

C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2] 的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. H+進過質子交換膜由右向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖， 下列說法錯誤的是

A. 若圖1表示正常細胞的化合物含量,則化合物A、B共有的元素中含量最多的是圖2中 的a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后的化合物含量,則化合物A中含量最多的元素為圖2中的 b

C. 若圖1表示正常細胞的化合物含量,則化合物B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

D. 圖2中數量最多的元素是碳，這與細胞中含量最多的化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類不正確的是

A.Na2CO3屬于堿B.H2SO4屬于酸

C.K2SO4屬于鹽D.SO2屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

B. 由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為4NA

C. 0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數目為0.2NA

D. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖一圖二分別表示某大分子的部分結構，回答下列問題。

(1)核酸是由____________連接而成的長鏈，其中DNA的基本結構單位有_______種。若圖一表示某DNA分子單鏈片段，與組成RNA的基本結構單位相比，一定不同的是___________(填標號)。

(2)若圖一表示某RNA分子的長鏈片段，則由①②③組成的物質稱為______________。RNA中不含有的堿基是_____________。

(3)若圖二中表示的多聚體是纖維素，則它的單體是___________，其與果糖縮合失去1分子水后形成的物質是_____________。若圖二多聚體具有免疫功能，在不考慮其他單體連接的情況下，形成上述多聚體的過程中，相對分子質量減少了___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：

（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。

（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導電。

①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。

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