Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• C、12克金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A
• D、1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇分子中中有個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．金剛石中，每個(gè)碳原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子．

解答： 解：A.1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為

1

2

×4=2，則1molC形成了2mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A，故C正確；
D.1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下己烷、乙醇、水等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確甲基與甲烷、氫氧根離子與羥基中電子數(shù)．