下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（　�。�
A、
   過濾
B、
滲析
C、
萃取
D、
丁達爾效應
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．過濾中不溶性固體不能透過濾紙；
B．滲析中膠體不能透過半透膜；
C．萃取中利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離；
D．分散系中分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的具有丁達爾現(xiàn)象．
解答： 解：A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A不選；
B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B不選；
C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C選；
D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D不選；
故選C．
點評：本題考查物質的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握混合物分離原理為解答的關鍵，注意萃取與溶解性差異有關，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C、12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
D、1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表達與示意圖一致的是（　　）
A、
該圖表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、
該圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)
C、
圖表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1草酸溶液混合
D、
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于高分子化合物的是（　�。�
A、羊毛B、淀粉C、橡膠D、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項所描述的兩個量中，前者大于后者的是（　　）
A、NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目
B、純水在100℃和25℃時的pH
C、完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L-1鹽酸體積
D、CH3COONa溶液加水稀釋前后的
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個探究性學習小組，擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應生成的氫氣來測定鋁的摩爾質量．
甲組同學擬設計如圖甲所示的裝置完成實驗．
（1）實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性
 
．
（2）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：
 
；實驗中使用銅鋁合金的目的是
 
．
（3）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小．于是他們設計了如圖乙所示的實驗裝置．裝置中導管a的作用是①
 
；②
 
．
（4）乙組同學在實驗中準確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：
實驗前實驗后
鋁銅合金質量/gm1m2
量液管（C）液面讀數(shù)/mLV1V2
如果實驗條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol-1，利用上述數(shù)據(jù)寫出鋁的摩爾質量的表達式：M=
 
g?mol-1．
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號）；理由是
 
．
a．濃硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中發(fā)生如下兩個反應，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，則：
（1）H2（g）+I2（g）?2HI（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正
 
（增大、減小或不變）V逆
 
，平衡
 
移動，氣體的顏色
 

（2）2NO2（g）?N2O4（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正
 
（增大、減小或不變）V逆
 
，平衡
 
移動，氣體的顏色
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質，鋅為
 
極，電極反應式為
 
，銅為
 
極，發(fā)生
 
反應，當導線通過電子3.01×1023個，則鋅片質量減少
 
g，銅片析出氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）某原電池的總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，請你設計一個能實現(xiàn)該反應的原電池，試在下面畫出草圖．

（3）將等物質的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進行如下反應：H2+I2≒2HI，反應進行2min時測得HI的反應速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應速率為
 
mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式
 
；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質和一種氣體，寫出該反應的化學方程式
 
；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是
 
；有同學認為該分解反應得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質，請判斷該同學的觀點是否合理
 
．理由是
 
；
（5）設計實驗判斷E完全分解后的固體產(chǎn)物中X元素的價態(tài)
 
．

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