12．如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2過(guò)量．試回答：
（1）在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①產(chǎn)生白色沉淀；②小球下沉至燒杯底部．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開(kāi)始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液密度減小，小球沉底；
（2）反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水的過(guò)程．

解答 解：（1）在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)，硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開(kāi)始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液密度減小，小球沉底，
故反應(yīng)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；小球下沉至燒杯底部；
（2）氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)的形式來(lái)考查離子反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，明確化學(xué)反應(yīng)對(duì)溶液密度的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．t℃時(shí)，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 p g/cm3，則下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%B．n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C．c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/molD．n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過(guò)濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．圖中反應(yīng)條件均未標(biāo)出，部分產(chǎn)物（包括水）已略去，反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生．A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構(gòu)型為三角錐形，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成．則E的化學(xué)式為Mg（NO3）2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應(yīng)用，若電解質(zhì)為KOH溶液，寫(xiě)出電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應(yīng)式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過(guò)反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知 c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車(chē)凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自發(fā)進(jìn)行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自發(fā)進(jìn)行．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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