7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）

分析 ①原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護(hù)；
②裝置為原電池，若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)比鐵活潑；

解答 解：①裝置中原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護(hù)；
故答案為：bc；
②裝置為原電池，若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)比鐵活潑可以選擇鋅；
故答案為：鋅；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，熟悉原電池、電解池原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2過(guò)量．試回答：
（1）在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①產(chǎn)生白色沉淀；②小球下沉至燒杯底部．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問(wèn)題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、CO32-、HCO3-
B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al（OH）3、NH4+
C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．剛吹滅的蠟燭會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙遇火即燃
B．用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污
C．在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內(nèi)生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬
D．可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問(wèn)題：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化    B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．
該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．總電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．

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