A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B
D
 
 
 
E
圖①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

（1）NO2
（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（3）O2＋2H2O＋4e－=4OH－　N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O
（4）33.3%　3.70

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)開(kāi)______________。
（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為_(kāi)_________。
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：__________________________________________________________________________。
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：

周期數(shù)
一
二
三
四
五
六
七
元素種類
2
8
8
18
18
32
32
 
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
A．18                  B．32
C．50                  D．64
（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（     ）
A．在化合物中呈＋2價(jià)
B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
D．碳酸鹽難4溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　                   　。 
③寫出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            
④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_(kāi)______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是
　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　                         
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）；
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（本題共12分）
我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個(gè)軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是         。
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

     時(shí)間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
 		1.5
 		2.5
 		3.0
 		3.5
 		4.0
 
830℃
 		0.481
 		0.575
 		0.626
 		0.669
 		0.685
 
890℃
 		0.579
 		0.691
 		0.694
 		0.699
 		0.699
 
950℃
 		0.669
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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