Question

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

Answer 1

（1）  第三周期ⅥA族（1分）p（1分）           （1分）
（2）V形（1分）sp型雜化（1分）   SO₂（2分） SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大。（2分）
（3）紫2分電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（2分）
（4）（2分）

解析試題分析：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，為Ca元素，N的原子序數(shù)比M小1,為K元素， Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素。（1）由以上分析可知，X為S，在周期表的位置是第三周期ⅥA族，屬于p區(qū)元素；（2）XZ₂分子是SO₂中，S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，YZ₂分子是CO₂，C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形，sp型雜化；（3）N為K，焰色反應(yīng)為紫色，電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量，所以呈現(xiàn)不同的焰色；4）
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶包的計(jì)算。