下列離子方程式不正確的是（　　）
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、醋酸鈉的水解：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
D、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
B．小蘇打的主要成分為NaHCO3，能與鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w；
C．弱離子的水解是與水反應(yīng)；
D．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)得到苯酚和碳酸氫鹽．
解答： 解：A．銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．小蘇打的主要成分為NaHCO3，易溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．弱離子的水解是可逆的過(guò)程，醋酸鈉的水解呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)得到苯酚和碳酸氫鹽，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接
D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 目 的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性
B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe（OH）3膠體
C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別
D 在少量Fe（NO3）2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Br-、Ba2+
C、室溫下，pH=1的無(wú)色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于圖中電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是（　�。�
A、陰極（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
B、陽(yáng)極（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、正極（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
D、負(fù)極（Fe釘）：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，飽和BaCO3溶液和飽和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
B、25℃時(shí)，若向BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，則c（Ba2+）增大
C、25℃時(shí)，若將BaSO4與飽和Na2CO3溶液充分混合，則BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)
D、25℃時(shí)，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，

請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個(gè)結(jié)論是
 
、
 
．
（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述制備和收集氫氣的操作
 
．
（5）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有
 
．

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