Question

5．常溫下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 點①和點②所示溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（CN^-）
• B． 點③和點④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． 點②和點③所示溶液中都有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 點①和點②所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．根據(jù)點①和點②所示溶液中的電荷守恒c（OH^-）+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析；
B．點③中pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺）；
C．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
D．根據(jù)點①所示溶液中的物料守恒：c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）和點②所示溶液中的物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）分析．

解答 解：A．點①的溶液中存在電荷守恒為c（OH^-）+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＞c（H⁺），點②所示溶液中的電荷守恒為c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＜c（H⁺），二者中鈉離子濃度相同，所以c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．點③中pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），則點③中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），在③中Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤．
D．點①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺），點②所示溶液中的物料守恒為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），二者中鈉離子濃度相同，則c（HCN）+c（CN^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．