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14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積為11.2 L
B．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后得到的NH3分子數小于NA
C．標準狀況下，6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.3NA
D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數目可能為NA

分析 A．標準狀況下Br2為液態(tài)；
B．合成氨氣為可逆反應，不能進行到底；
C．氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應；
D．依據n=CV判斷．

解答 解；A．標準狀況下Br2為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積計算所占的體積，故A錯誤；
B．合成氨的反應是可逆反應，加入的氮氣和氫氣不能全部轉化，加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后得到的NH3分子數小于NA，故B正確；
C．氯氣和堿反應是自身氧化還原反應，0.3 mol氯氣反應轉移0.3 mol電子，故C正確；
D．依據n=CV可知，當溶液體積合適時，NH4Cl溶液中陽離子的數目可以為NA，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數，物質的量的有關計算，解題時注意使用氣體摩爾體積時標準狀況下的要求及物質所處的狀態(tài)，注意可逆反應不能進行到底的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．神舟十號飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡化了增壓系統(tǒng)的設計，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應式為N 2H4+O2═N2+2H2O，下列說法中，錯誤的是（　　）
A．該電池放電時，通入肼的一極為負極
B．電池每釋放1molN2轉移的電子數為4NA
C．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變
D．通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．點③和點④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）
B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C9H18O2的有機物L，在稀硫酸中經加熱轉化為相對分子質量相等的兩種有機物，則L的同分異構體共有（不考慮立體異構，且和L屬于同類）（　�。�
A．3種B．8種C．16種D．24種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2O
Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烴基）
（1）A的名稱是乙烯．
（2）試劑a是氫氧化鈉水溶液．
（3）F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結構簡式是．
（4）I的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（5）G中所含官能團是羥基；E與J反應生成M的化學方程式是．
（6）M與C反應生成V的化學方程式是．
（7）E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a點：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．當pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeI2與足量的氯氣反應轉移電子數為2NA
B．標準狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數介于NA至2NA之間
C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應生成的SO2體積標準狀況下約為2.24L
D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．哈佛大學A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β--C3N4）．福州大學王新晨教授在此基礎上以單氰胺（
CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g-C3N4），其單層結構如圖a，

（1）C、H，N元素電負性從大到小的順序為N、C、H（填元素符號）．
（2）β--C3N4熔點、硬度均高于金剛石，其原因為β--C3N4和金剛石都是原子晶體，C-N鍵長小于C-C，鍵能更大，熔點高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2．
（4）單氰胺的結構式為．
（5）g--C3N4中存在的作用力為bce（填序號）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵  d．氫鍵  e．范德華力
（6）g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g--C3N4的另一種單層結構；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強度正比于原子數目），圖c中橫坐標為g--C3N4中N-1s結合能（原子結合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結合能升高．

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