【題目】(1)已知:

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學(xué)方程式________________。

(2)在一定溫度下,某恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到4min時平衡,Y的平均反應(yīng)速率為____________________;

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),4min時的平衡常數(shù)K= ______________________;

③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z),則改變的條件為_____________________(只寫一項(xiàng))。

④若某時刻,V(Y)=2V(Z),則反應(yīng)_____達(dá)到平衡(填“已”或“未”)。

⑤圖中a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJmol-1 0.075 kJmol-1·min-1 11.25 Lmol-1 適當(dāng)升高溫度、加入X、減少Z或Y (答案合理即可) 大于

【解析】1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1= +180.5 kJmol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-905 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1

-/2+3/2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1

2①從反應(yīng)開始到4min時平衡,Y的平均反應(yīng)速率為(0.5-0.2mol/L·4min=0.075 kJmol-1·min-1;②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),4min時的平衡常數(shù)K= =11.25 Lmol-1③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z),使平衡逆向移動,則改變的條件為:適當(dāng)升高溫度、加入X、減少ZY (答案合理即可) ;④某時刻,VY= VZ時,反應(yīng)才達(dá)到平衡,而VY=2VZ,則反應(yīng)_末達(dá)到平衡;⑤曲線Z的斜率可以看出速率的大小,圖中a點(diǎn)斜率大a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va大于Vb。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是__________,KMnO4發(fā)生_______反應(yīng),被氧化的元素是__________,氧化產(chǎn)物是___________,若有1mol KMnO4參加反應(yīng)時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是_______;若反應(yīng)生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請在下面方程式中用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽銫a3N2,下列說法正確的是

A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰

C. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時①中的溶液進(jìn)入③中

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題:

1)當(dāng)電極aAl,電極bCu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為: 。

2)當(dāng)電極aAl,電極bMg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置 (填不能)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負(fù)極材料: 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為 g

3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入 極(填ab,下同),電子從 極流出,電解質(zhì)溶液中OH 極移動。

4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是 (填編號)

A.固體硫, B.硫蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Fe2+、Na+、Cl、NO3 B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3

C. K+、Na+、HCO3、Cl D. AlO2、K+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是

A. 38 B. 116 C. 1217 D. 616

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L某混合溶液,可能含有的離子如表所示:

可能大量含有的陽離子

H、K、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl、Br、I、CO、AlO

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

則該溶液中一定不含有的離子是________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________

(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________

(4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I)

a mol

0

0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

(1)元素Y的原子核外共有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有______種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)_______。

(3)R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+,則中心離子為(寫化學(xué)式)_______,配位體為(寫化學(xué)式)_______________________,x 的值為______。

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