Question

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同能級(jí)的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）_______。

（3）R的最高化合價(jià)為_____________。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）_______，配位體為（寫化學(xué)式）_______________________，x 的值為______。

Answer 1

【答案】 7 3 O、N、C +6 B CO3+ NH3、Cl— 4

【解析】X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s22s22p2，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E原子序數(shù)比R大3，則E為Co。（1）Y氮元素，原子核外有7個(gè)電子，即有7不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子；（2）在同周期元素中，從左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為O、N、C；（3）R為鉻元素，它的最高化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)題意可知，氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是0.01：0.02=1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl36H2O化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl36H2O）的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，答案選B；（4）元素Co形成八面體構(gòu)型的配合物離子[Co(NH3)xCl2]+中，根據(jù)配合物的有關(guān)定義可知，中心離子為Co3+，配位體為NH3，由于配合物形成的是八面體結(jié)構(gòu)，所以該配合離子的配位數(shù)為6，即x+2=6，可知x 的值為4。