20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；
B．化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；
C．化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；
D．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯(cuò)誤；
B．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L•s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；
D．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．KCl=K++Cl-B．H2CO3?2 H++CO32-
C．H2SO4=2H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水楊酸的核磁共振氫譜有 4 個(gè)吸收峰
B．水楊酸、環(huán)已醇和水楊酸環(huán)已酯都能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 水楊酸跟濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗 2molBr2
D．1mol 水楊酸環(huán)已酯在 NaOH 溶液中水解時(shí)，最多消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．鍋爐除水垢時(shí)先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
C．泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═CO32-+2C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＞c（填序號(hào)）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫(xiě)序號(hào)）；b中氯離子的濃度為9×10-10 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
A．Si-光導(dǎo)纖維B．SO3-殺菌消毒
C．SiO2-半導(dǎo)體材料D．Al2O3-耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Mg（OH）2和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于銅鋅原電池的下列敘述正確的是  （　�。�
A．正極表面出現(xiàn)氣泡B．電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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