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12．下列各組物質中，最難發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Mg（OH）2和CuSO4

分析 題中A、B、C都可發(fā)生復分解反應，為溶液中的離子反應，反應速率較大，而氫氧化鎂難溶于水，接觸面積較小，反應速率較小，以此解答該題．

解答 解：A、B、C屬于離子反應，反應速率較大，氫氧化鎂難溶于水，接觸面積較小，反應速率較小，則最難發(fā)生化學反應的是D．
故選D．

點評 本題考查化學反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子反應的特點以及化學反應速率的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．25℃時，水中c （H+）=1×10-7mol/L，此時水的離子積Kw=1×10-14；pH=7．加熱至99℃，水中c （H+）=1×10-6mol/L，說明升高溫度會促進水的電離平衡（填“抑制”、“促進”或“不影響”，下同）；加入硫酸會抑制水的電離平衡；加入KCl會不影響水的電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，反應速率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

已知：
（1）D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣
（2）F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
（3）G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）．
請根據以上信息回答下列問題：
①A的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反應類型是取代或水解反應
②C轉化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
③由E生成F的化學方程式為，H中的非含氧官能團有氯原子（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有（任寫一個，不考慮立體結構）；
④G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學變化
C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．由水電離產生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．50g CaCO3與足量的鹽酸反應制CO2，回答下列問題：
（1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
（2）消耗HCl的物質的量為1mol，質量為36.5g
（3）可制得CO2的物質的量為0.5mol，質量為22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管
B．蒸餾自來水時，冷凝水從上口進，從下口出
C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢加入水中并及時攪拌

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