某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵原子)的密度是a g•cm﹣3.RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX.為了測定RX的相對分子質量,擬定的實驗步驟如下:
①準確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中.
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應.
③反應完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀.
④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體c g.
回答下列問題:
(1)裝置中長玻璃管的作用是 .
(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是 ,判斷依據(jù)是 .
(3)如R為乙基,則RX與KOH醇溶液反應的方程式為:
(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④測得的c值
A.偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定.
測定有機物分子的元素組成. | |
專題: | 實驗題. |
分析: | 本題涉及的實驗原理是:RX+KOH→ROH+KX,KX+AgNO3=AgX↓+KNO3. (1)RX熔沸點較低,加熱時易揮發(fā),據(jù)此確定長導管的作用; (2)含有鹵素原子的離子中,能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯離子,據(jù)此來回答判斷; (3)鹵代烴在強堿的醇溶液作用下會發(fā)生消去反應得到烯烴、氯化鈉和水; (4)在溶液中,AgOH會轉化為Ag2O沉淀,根據(jù)轉化關系來計算回答. |
解答: | 解:(1)因RX熔沸點較低,加熱時易揮發(fā),所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)或冷凝回流,故答案為:冷凝回流,提高原料利用率; (2)因為所得AgX沉淀為白色,能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯化銀沉淀,所以鹵代烴中含有氯元素,故答案為:氯;滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀; (3)R為乙基,則CH3CH2Cl與KOH醇溶液反應的方程式為:CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O,故答案為:CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O; (4)若加HNO3的量不足,未將溶液酸化,則沉淀中還有AgOH轉化為Ag2O沉淀,由于氫氧化銀和氧化銀的影響,故測得的c值將偏大,故答案為:A. |
點評: | 本題考查有機物分子式的確定,難度中等,注意鹵素離子的檢驗方法,屬于綜合知識的考查題. |
科目:高中化學 來源: 題型:
許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 ( )
A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72﹣,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol SO32﹣離子完全氧化,則X2O72﹣離子被還原后的化合價為( )
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組有機物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是( 。
| A. | 己烯、苯、四氯化碳 | B. | 苯、己炔、己烯 |
| C. | 己烷、苯、環(huán)己烷 | D. | 甲苯、己烷、己烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO2、CO和 H2O的總質量為27.6g,其中H2O的質量為10.8g,則CO的質量是( )
| A. | 1.4 g | B. | 2.2 g |
| C. | 4.4 g | D. | 在2.2 g和4.4 g之間 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知膽礬失水的化學反應方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q1kJ/mol
(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為:
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq);△H=﹣Q2kJ/mol
(3)膽礬溶于水時,溶液溫度降低.Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))( )
| A. | Q1>Q2 | B. | Q1=Q2 | C. | Q1<Q2 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是( 。
| A. | 該反應的化學方程式為3B+4D⇌6A+2C |
| B. | 反應進行到1 s時,v(A)=v(D) |
| C. | 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L•s) |
| D. | 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
(1)目前合成氨技術原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.
①673K,30MPa下,上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示.下列敘述正確的是 .
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d和點 e處的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反應至t2時刻達到平衡,則n(NH3)比圖中e點的值大
(2)1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨.其實驗裝置如圖,陰極的電極反應式 .
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2O(1)⇌2NH3(g)+O2(g)△H=a kJ•mol﹣1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
T/K | 303 | 313 | 323:] |
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應的a 0;△S 0(填“>”、“<”或“=”);該反應屬于
A.一定自發(fā) B.一定不自發(fā) C.高溫自發(fā) D.低溫自發(fā)
②已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)△H= kJ•mol﹣1.
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液,或反之).現(xiàn)用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液(標準液)滴定未知濃度的H2O2水溶液(待測液),反應離子方程式是:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,請回答下列問題:
(1)該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的 (填字母).
A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、白紙 D、錐形瓶E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、量筒(10mL)
(2)滴定時是否需要添加指示劑 ,理由 .
(3)實驗中取H2O2溶液V mL,滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL,則H2O2濃度為 .
(4)在滴定過程中,下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是 .
①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水,實驗時沒有烘干處理
③讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視.
④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
A.②③B.①④C.①③D.③④
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