氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液,或反之).現(xiàn)用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)滴定未知濃度的H2O2水溶液(待測(cè)液),反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的  (填字母).

A、酸式滴定管(50mL)   B、堿式滴定管(50mL)  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)       F、滴定管夾       G、量筒(10mL)

(2)滴定時(shí)是否需要添加指示劑  ,理由  

(3)實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液V mL,滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL,則H2O2濃度為  

(4)在滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使過(guò)氧化氫溶液測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是  

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②錐形瓶中有少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有烘干處理

③讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視.

④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

A.②③B.①④C.①③D.③④


考點(diǎn):

中和滴定.

專題:

實(shí)驗(yàn)題.

分析:

(1)酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,滴定過(guò)程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái);

(2)酸性KMnO4溶液顏色為紫紅色,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O來(lái)解答;

(4)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答:

解:(1)酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,滴定過(guò)程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái),不需要用到的是堿式滴定管(50mL)、量筒;

故答案為:BG;

(2)酸性KMnO4溶液為紫紅色,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,不用指示劑也能夠觀察滴定終點(diǎn),故答案為:不需要;因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色;

(3)滴定前后滴定管液面刻度分別為amL和bmL,則高錳酸鉀的體積為(b﹣a)mL,假設(shè)濃度為c,則雙氧水的物質(zhì)的量=V×c×10﹣3mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1(b﹣a)×10﹣3mol,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,

             2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

             2         5

  0.1(b﹣a)×10﹣3mol   V×c×10﹣3mol

解得:c=mol/L,

故答案為:mol/L.

(4)①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,依據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故①正確;

②錐形瓶中有少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有烘干處理,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,故②錯(cuò)誤;

③讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,依據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏低,故③錯(cuò)誤;

④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,依據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故④正確;

故答案為:①④.

點(diǎn)評(píng):

本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計(jì)算,難度不大,理解掌握氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵原子)的密度是a g•cm﹣3.RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX.為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量,擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中.

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液,塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng).

③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀.

④將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體c g.

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是  

(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是  ,判斷依據(jù)是  

(3)如R為乙基,則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式為:  

(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒(méi)有將溶液酸化,則步驟④測(cè)得的c值  

 A.偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為節(jié)省藥品和時(shí)間,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品),通過(guò)巧妙的構(gòu)思,設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白:

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),向燒杯中小心加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是                                        。

甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是                                               。

(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn),向燒杯中滴加    溶液,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象

                                     。

乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是            

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑          溶液(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始,實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是                           。

(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選),探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


近年來(lái)我國(guó)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣,許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào).

①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是  (填字母).

a.燃放煙花爆竹       b.為城市主干道灑水保潔     c.露天焚燒落葉

②霧霾會(huì)刺激呼吸道,使人易患流行性感冒.感冒發(fā)燒病人可服用  藥品進(jìn)行治療(填字母).

a.麻黃堿             b.抗酸藥          c.阿司匹林

③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,它的分子式是 .在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說(shuō)明維生素C溶液具有  性;在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是  ,說(shuō)明維生素C具有  性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知常溫下,濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表:下列說(shuō)法中正確的是( 。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

 

A.

足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O+SO2+ClO=HClO+HSO3

 

B.

向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

 

C.

常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3

 

D.

NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(H+)>c(HSO3)>c(SO32﹣)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )

A.7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA

B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1,ΔS=70.5 J·mol−1·K−1,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C.過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子

D.在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程:

相關(guān)資料:

①物質(zhì)溶解度      

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀

外觀性狀:墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì):在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42—會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí),不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________;

實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 :                            ;

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)________________________。

(3)由于CO2的通人量很難控制,因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn),即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產(chǎn)品純度更高。

     A.醋酸             B.濃鹽酸             C.稀硫酸

(4)工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀,試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;

傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生,Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法:可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)_________。

使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑: 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1

HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?

__________________________________________________________________。

(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

常溫

2.00

1.00

2.00

2.00

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和________。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有__________。

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是______。

A.堿石灰                  B.無(wú)水CaCl2

C.P2O5固體                D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置,所測(cè)速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

(2)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為_(kāi)_________和_______(填官能團(tuán)名稱),B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______________________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是___________________________。

(4)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是________(填序號(hào))。

a.C的核磁共振氫譜中共有8組峰               b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)

c.1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

(5)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

(6)寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。

(7)寫(xiě)出以為原料制的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用),在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì),并在括號(hào)注明反應(yīng)條件。合成路線流程圖示例如下:

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同步練習(xí)冊(cè)答案