【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(如圖所示),以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?晒┻x用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測(cè)定收集到的水的體積。

正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________

2A溶液可選用________________________________________

3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為W g ,氫氣的體積為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。

【答案】cabd 6mol·l-1NaOH溶液 9a/11.2w×100%

【解析】

用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定生成氫氣的體積,根據(jù)計(jì)算確定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
(1)收集氣體的體積,加入藥品前先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加熱金屬合金,再加入氫氧化鈉溶液,測(cè)定收集到的水的體積確定生成氫氣的體積;
(2)用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定生成氫氣的體積;
(3)根據(jù)生成氫氣的體積計(jì)算合金中Al的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定生成氫氣的體積,根據(jù)計(jì)算確定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
(1)收集氣體的體積,加入藥品前先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加熱金屬合金,再加入氫氧化鈉溶液,測(cè)定收集到的水的體積確定生成氫氣的體積,故正確的操作順序?yàn)閏abd,
答案是:cabd;
(2)用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定生成氫氣的體積,故A中試劑為6mol·l-1NaOH溶液;
答案是: 6mol·l-1NaOH溶液;

(3)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg,氫氣的體積為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

54g 3×22.4

m(Al) aL

所以m(Al)=54×a/3×22.4=18a/22.4g;故合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18a/22.4w×100%=9a/11.2w×100%;
答案是: 9a/11.2w×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

C.NH4ClNH3NOD.稀鹽酸Cl2Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量,可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且約半分鐘內(nèi)不褪色

D.經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色,具有強(qiáng)還原性的液體,易溶于水,沸點(diǎn)約為118℃,實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱(chēng)是:__________

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液,且NaClO溶液不能過(guò)量,原因是__________

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1):

步驟1:準(zhǔn)確量取溶液25.00 mL,向其中加入過(guò)量的濃度為0.5000 mol·L1I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4NaHCO3,充分反應(yīng);

步驟2:向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液,用0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液16.00 mL

測(cè)定過(guò)程中的反應(yīng)如下:

N2H4·H2OH2SO4NaHCO3I2N2↑+CO2↑+Na2SO4NaIH2O(未配平)

2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

計(jì)算溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵黑(Fe3O4)是常見(jiàn)的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為:

1)保存FeSO4溶液時(shí),常在試劑瓶中加入鐵粉,其目的是______________________________。

2)加入氨水調(diào)pH時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

3Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器,在、中按不同投料比(Z)充入 HCl O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) ΔHHCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α) Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

起始時(shí)

t/

n(HCl)·mol1

Z

I

300

0.25

a

II

300

0.25

b

III

300

0.25

4

A.ΔH<0,b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器某時(shí)刻處在 R 點(diǎn),則 R 點(diǎn)的 v >v 逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)

D.若起始時(shí),在容器中充入 0.25 mol Cl2 0.25 mol H2O(g)300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________

2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類(lèi)型為_____。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

3)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ_________g·cm3。

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