【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A．稀豆?jié){ B．氫氧化鐵沉淀

C．鹽酸 D．食鹽水

【答案】A

【解析】

試題分析：A、稀豆?jié){屬于膠體分散系,當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的；B、泥水屬于濁液分散系,當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、鹽酸屬于溶液分散系,當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、食鹽水屬于溶液分散系,當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤.所以A選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 （ ）

A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離

C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結(jié)構(gòu)式為_______；化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )

A．增加H2O(g)的量

B．保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

C．將容器的體積縮小為一半

D．保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A．稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為__________。

（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號(hào)），寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別CO2和SO2 ， 使品紅試液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．

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