【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中,能說(shuō)明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 ( )
A.溶液顯電中性 B.溶液中CH3COOH不再電離
C.溶液中氫離子濃度不再改變 D.c(H+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,甲、乙為其中兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說(shuō)法中正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>M
B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體,C的氫化物為固體
C. 原子半徑:D>B>C>A
D. D的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B. 常溫下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,隔板K可左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時(shí)K 停在0處,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.達(dá)平衡后,K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時(shí)K在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ
C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是( )
A.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4Ba2++SO42-
B.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電:KHSO4=K++H++SO42-
C.常溫下,0.1mol/L的HF溶液的pH>1:HF+H2OH3O++F-
D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍(lán)色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.稀豆?jié){ B.氫氧化鐵沉淀
C.鹽酸 D.食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
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