某鹽酸的ρ=1.18g/cm3,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%.取200mL該鹽酸與過(guò)量鐵屑充分反應(yīng),若反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì),則FeCl2物質(zhì)的量濃度是( 。
A.5.9mol/LB.1.18mol/LC.11.8mol/LD.無(wú)法計(jì)算
鹽酸的ρ=1.18g/cm3,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,
由c=
1000ρw
M
可知,
c(HCl)=
1000×1.18×36.5%
36.5
=11.8mol/L,
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知
c(FeCl2)=c(HCl)×
1
2
=11.8mol/L×
1
2
=5.9mol/L,
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol/L的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次 0.30mL  18.50mL
第二次 0.10mL  18.20mL
(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為
無(wú)色變?yōu)闇\紅
無(wú)色變?yōu)闇\紅

(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1452
0.1452
 mol/L;
(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?嘉興模擬)(Ⅰ)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+
1
2
O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
(填“能”或“否”),有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①,確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
(2)恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/(mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
0.4mol/L
0.4mol/L

(3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨.即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú),分別通入到570℃的電解池中,用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀多晶薄膜做電極,轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%.其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖.陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A

A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol?L-1,則pC=-lg(1×10-3)=3.某溫度下,H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)pH=2~4時(shí),H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
;
(2)求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L

(3)能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液,稱(chēng)之為緩沖溶液.如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液,加入少量酸或堿,由于平衡HCO3-?H++CO32-移動(dòng),溶液中H+濃度變化不大.根據(jù)上述信息,確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表:
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
液態(tài)時(shí)
密度
g/cm3
18℃時(shí)在水中的溶解度
mL/L
乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性
乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制備一氯甲烷:

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇,燒瓶中盛有濃鹽酸.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
;該反應(yīng)屬于
取代
取代
反應(yīng).
(2)裝置e中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl;HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl;HCl+NaOH→NaCl+H2O

(3)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別,且生成物中有HCl).CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl

(4)裝置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
.某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計(jì)算的量多(裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題),其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底
.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,d中收集到的液體中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求回答下列各題:
(1)某化合物分子含有18個(gè)電子,若該分子中含有4個(gè)原子,其分子式是
 
;若該分子中含有8個(gè)原子,其分子式是
 

(2)某化合物X中含硫和鈉元素的質(zhì)量比是23:16,且與鹽酸反應(yīng)放出氣體,寫(xiě)出X與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
;
(3)常溫下,電解質(zhì)M的水溶液,在電解時(shí),陰陽(yáng)兩極上產(chǎn)生的氣體X2、Y2能發(fā)生如下反應(yīng):X2+Y2
 點(diǎn)燃 
.
 
2XY,則M的化學(xué)式可能為
 

(4)寫(xiě)出符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
 高溫 
.
 
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溫度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
22.00 0.00 8
22.00 18.00 7
22.00 22.00 6
(1)依據(jù)題意判斷,T℃
 
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=
 
;
(2)a=
 
b=
 
,原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
;
(3)該溫度下,向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí),沉淀正好達(dá)最大值,從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測(cè)得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
,其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 

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